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 chemierechnen 
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Chemie Senior

Registriert: 28.01.2008, 09:42
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Beitrag chemierechnen
habe eigentlich keine ahnung wo dieses thema hingehört...

habe nur eine kleine frage... kann man aufgaben im chemierechnen immer mit einer formel löösen??

habe mühe diese anzuwenden...


15.02.2008, 13:10
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Chemie Senior

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Nein, am besten löst du die Aufgaben mit Sachverstand!

Also Grundsätzlich überlegen was passiert, wie könnte ich an das Ergebnis kommen, passen die Einheiten etc.

Wenmn bei einer Rechnung rauskommt, das 1 g 50,37mol enthält, dann sollte Dein Sachverstand Dir sagen DAS GEHT NICHT, da ist etwas schief gelaufen.

Ach ja und BITTE nicht einfach blind irgendwelche zahlen in den Taschenrechner reinhacken in der Hoffnung es kommen sinnvolle Ergebnisse raus!

Gruß Michael

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15.02.2008, 14:50
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Chemie Senior

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worum handelt es sich denn'?

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Viele exotische Grüße von CHEMIECOCKTAIL
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15.02.2008, 16:21
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Chemie Senior

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im moment sind wir bei Konzentration (c) berrechnungen...


16.02.2008, 17:35
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Chemie God
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Beitrag 
@ michael aus nbg.:

wieviel wiegt ein mol elektronen? :mrgreen:


(nix fuer ungut, aber der steilvorlage konnte ich irgendwie net widerstehen..)

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16.02.2008, 17:45
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Chemie Freak

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Beitrag 
9,109*10[sup]-28[/sup] g.....

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16.02.2008, 19:58
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Chemie God
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vorsagen gilt net!

und zur strafe bekommt strahlefrauchen die extraaufgabe:

ein gewissenhafter chemiker waegt GENAU ein mol sauerstoff und GENAU zwei mol wasserstoff ab, und bringt die in einem extrem gut verschlossenen gefaess vorsichtig miteinander zur reaktion.

nachdem alles wieder schoen abgekuehlt ist, waegt er GENAU nach, und stellt fest: da fehlt ihm doch glatt das gewicht von ein paar wassermolekuelen...und der apperat war hinreichend dicht, abgehauen sind die net..nur..WO SIND DIE HIN???? :wink:

gruss

ingo

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16.02.2008, 20:09
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Chemie Senior

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Beitrag 
magician hat geschrieben:
WO SIND DIE HIN????
Da hat der sich doch bestimmt nen Drink mit gemacht! :lol:

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16.02.2008, 20:27
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Chemie Freak

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Weg.!!!..ich habe gerade die LD 100 Tiramisu gegesssen..gehe jetzt k****
bis später!

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16.02.2008, 20:48
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Chemie God
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wie phantasielos...


huestel...schonmal jemand ueber e= mc^2 nachgedacht?

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16.02.2008, 21:39
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Chemie Senior

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Beitrag 
magician hat geschrieben:
schonmal jemand ueber e= mc^2 nachgedacht?
fiesling!

aber du hast schon recht!
aber: macht die durch E=mc[sup]2[/sup] verlorene Masse denn überhaupt so viel Masse wie ein Wassermolekül aus?

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16.02.2008, 21:46
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Chemie Freak

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Beitrag 
Chemische Bindungsenergie macht bei einem Mol niemals so viel aus...Du müsstest sie schon in eienm Zyklotron zusammenbraten um wenigstens in die Nähe zu kommen, das solche Energien da umgestzt werden rechne mal ein "Paar Wassermoleküle " in MeV um!!!! (Ruhmasse nicht vergessen!)

LG die immernoch übelst überfressene Molly die jetzt ins Bett geht...

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16.02.2008, 21:55
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Chemie Senior
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Beitrag 
MollyMacGolly hat geschrieben:
Chemische Bindungsenergie macht bei einem Mol niemals so viel aus...

ΔG = −193 kJ/mol (Knallgasreaktion)
Δm = 2,1444 * 10[sup]-12[/sup] kg.
m(H[sub]2[/sub]O) = 2,9915 * 10[sup]-23[/sup] g = 2,9915 * 10[sup]-26[/sup] kg ...

(sorry, hatte mich zuerst verrechnet)

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16.02.2008, 22:18
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Chemie God
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Beitrag 
and the winner is...


K R U S T O F S K I



yeah. es sieht tatsaechlich so aus als waeren einige 10^14 wassermolekuele abgehauen....

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16.02.2008, 23:50
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Chemie Senior
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Registriert: 04.01.2008, 22:18
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Beitrag 
Okay. Ich hätte als Preis gerne diese Waage, womit da gearbeitet wurde...

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Science - The Difference


17.02.2008, 00:47
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