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 Cu2So4 molekül 
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Chemie Senior

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Beitrag Cu2So4 molekül
Hi!
kann mir mal kurz jemand ein bild von einem Kupfersulfat molekül geben?
mfg


28.01.2006, 17:10
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Chemie God

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hi.
Also CuSO4 findet man...

Bild

oder als "version" mit Kristallwasser:

Bild

_________________
wie kann ich mich hier desintegrieren?


Zuletzt geändert von Desinfector am 28.01.2006, 17:16, insgesamt 1-mal geändert.

28.01.2006, 17:15
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Chemie God
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Ich hab eine Darstellung bei Google gefunden...

http//www.chem.kuleuven.ac.be/bcc/kopersulfaat.pnq


28.01.2006, 17:15
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Beitrag 
Anionen und Kationen als Salz vorliegend...

Bild

Conrad

PS: Mist, zu langsam...

_________________
Bild


28.01.2006, 17:19
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Chemie Senior

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mh..jez müsst ihr mir helfen!..lol wie ja imma xD
also ich hatte vor, weil meine mitschüler es nicht so ganz verstanden hatten (naja ich ja jez auch nich mehr xD) ein bild zu drucken aufdem die elektrolyse von CuSO4 in lösung abgebildet ist!
also ich hab ein becken mit Kupfersulfat lösung 2 elektroden drin,..so und jez müsste ich einfügen wie es mit dem teilchen ab und annahme ist.
bei Cu2+ ist das ja einfach aber wie mach ich das mit dem SO4?
wie sind die teilchen geladen usw.?
HILFE xD
mfG


28.01.2006, 17:25
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Chemie God
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Beitrag 
SO4 dürfte doch eigendlich gar nicht geladen sein?!?


28.01.2006, 17:29
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Chemie Senior

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ja das hab ich mir auch gedacht aber es wanderte zum puls pol!
mfG
(ich sez gleich das bild hier rein)


28.01.2006, 17:35
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Chemie God
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Beitrag 
Dann war das, was ich vorher gesagt habe physikalisch falsch, oder besser gesagt unmöglich. Es muss also ein bzw. mehrere e- aufgenommen haben. Die müssen dann von dem Cu gekommen sein.

mfg


28.01.2006, 17:39
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Chemie Senior

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Beitrag 
Ja das denk ich auch aber welches ion ist wieviel negativ geladen?
hier das bild!
http://img519.imageshack.us/my.php?imag ... yse3fa.jpg


28.01.2006, 17:51
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Chemie God
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Beitrag 
Du musst schauen, wie viel e- das SO4 noch braucht, um alle e-Wolken doppelt zu besetzen.

Gruß Torsten


28.01.2006, 17:56
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Beitrag 
Ich versteh eure Fragen / Diskussion nicht so ganz...

Wie man in meinem Bild sieht, gibt es ein Cu[sup]2+[/sup] und ein SO[sub]4[/sub][sup]2-[/sup] - Ion. Das eine wird zum Plus und das andere zum Minuspol wandern, wenn es sich denn nicht vorher zersetzt...

Grüße

Conrad

_________________
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28.01.2006, 17:59
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Chemie Senior

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Beitrag 
also müsste es doch SO4(2-) sein oder?
nach der zeichnung von blackcat1105 und gibt dann 2- ab und wird zu SO4
right?
mfG
..
...
Hi hier das neue Bild!
http://img519.imageshack.us/my.php?imag ... se26fi.jpg
Ist das so korrekt??
bitte um antwort
mfG


28.01.2006, 18:03
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Chemie God
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Beitrag 
Hallo,

nein, es gibt 2 ab, und nicht 2-. Wenn man 2- abgibt nimmt man nach der mathematischen Regel 2 auf, denn - und - ergibt +.

Sonst müsste aber eigendlich alles stimmen.

mfg


28.01.2006, 19:40
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Chemie Senior

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Beitrag 
Ja die O ione geben einen ab! sieht das anderrum aus??
@blackcat1105: zerstezt sich das SO4 etwa?
mfG


28.01.2006, 19:48
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Beitrag 
Zitat:
zerstezt sich das SO4 etwa?


Genau! SO4 ist nicht beständig! Das Zerfellt dann auch gleich in SO3, da bildet es mit dem Wasser gleich H2SO4!


29.01.2006, 00:59
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