Hallo ich habe folgende Frage/ Aufgabe:
Die Verbrennung von 0.75 g Ethanol (bei Zimmertemperatur flüssig) in einem Kalorimeter
verursacht einen Temperaturanstieg von 5.01K. Der gleiche Temperaturanstieg wird auch
durch einen elektrischen Strom verursacht, der 450 s lang bei 20V und 2.5A durch das
Kalorimeter geleitet wird. Berechnen Sie (unter Vernachlässigung der Volumina der unter
Normalbedingungen festen und flüssigen Reaktionspartner):
(a) die molare Verbrennungsenergie ΔrUª,
(b) die molare Verbrennungsenthalpie ΔrHª,
(c) die Standardbildungsenthalpie Δf Hª von Ethanol.
Hinweise: Δf Hª(CO2,g) = −393.51 kJ/ mol, ΔHªf (H2Ol) = −285.83 kJ/ mol.

Ich weiß nicht ob meine Lösungsansatz richtig ist, vielleicht könnt ihr mir da ja weiter helfen:

zu b)
H= U+p*V
delta H= delta U+P*delta V
delta H= delta U+0 ( da ja p*V= const. und V auch const., somit gleich 0)
delta H= 1380KJ/mol

zu c) 2C02+3H20 reagiert zu C2H6O+3O2

also 2* (-393,51 KJ/mol)+3*(-285,83 KJ/mol) = -1644,49 kJ/mol -(- 1380 KJ/mol)

= -1644,49 KJ/mol St5andardbildungsenthalpie = delta fH


Ist das richtig?
und wie berechne ich nun a ?

Danke schon mal

Bei a) komm ich nun auf
a) Ethanol ist C 2H6O.
W= Arbeit
W= U*I*t
= 20V*2,5 A*450s = 22500 J= 22500W/s

Verbrennungsenergie ∆rUᵒ

ΔU=Cw*ΔT

22500mmol*184/3 = 1380kJ/mol