Hallo ich habe folgende Frage:
Wie komm ich hier auf die adiabatische Flammentemperatur?

CH4 (298 K) + 2 O2 + 8 N2 → CO2 + 2 H2O+ 8 N2

Ich weiss dass ich wie folgt vorgehen muss:

Ich habe mir einen Kreislauf aufgestellt der von 0 nach 1 nach 2 läuft , auf der x - Achse ist der Umsatz aufgetragen und auf der y- Achse die Temperatur T.

Reaktionsweg in der Flamme:
(0) → (2)
Reaktionsweg für die Rechnung:
(0) → (1) → (2)

Für den Prozess (0) → (1): Freiwerden der Reaktionsenthalpie
ΔrHª298 (0 → 1) = Δf Hª298 (CO2) + 2Δf Hª298 (H2O) + 8Δf Hª298 (N2)
−Δf Hª298 (CH4) − 2Δf Hª298 (O2) − 8Δf Hª298 (N2)

= −802.32 kJ/ mol
Für den Prozess (1) → (2): Aufheizen der Reaktionsprodukte
ΔH12 = Integral von 298 nachT (cp (CO2) + 2cp (H2O) + 8cp (N2)) dT
Ich muss wohl annehmen, dass cp ≈ Mittelwert cp ist.

Aber von da komm ich nicht weiter.

Wie komm ich hier auf die Temperatur?

Gruss Mare

guck mal hier:
http://www.chemieonline.de/forum/showthread.php?t=90014

gruss

ingo