Hallo ich habe folgende Frage: Wie komm ich hier auf die adiabatische Flammentemperatur?
CH4 (298 K) + 2 O2 + 8 N2 → CO2 + 2 H2O+ 8 N2
Ich weiss dass ich wie folgt vorgehen muss:
Ich habe mir einen Kreislauf aufgestellt der von 0 nach 1 nach 2 läuft , auf der x - Achse ist der Umsatz aufgetragen und auf der y- Achse die Temperatur T.
Reaktionsweg in der Flamme: (0) → (2) Reaktionsweg für die Rechnung: (0) → (1) → (2)
= −802.32 kJ/ mol Für den Prozess (1) → (2): Aufheizen der Reaktionsprodukte ΔH12 = Integral von 298 nachT (cp (CO2) + 2cp (H2O) + 8cp (N2)) dT Ich muss wohl annehmen, dass cp ≈ Mittelwert cp ist.
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