Hallo,

ich beschäftige mich gerade mit dem [AgCl2]- Komplex. Ich weis das er linear aufgebaut ist und sehr stabil.
Mich würde jetzt interessieren welche Orbitale das Silberion den Chloridionen zur verfügung stellt.

Ag+ hat doch die Konfiguration 4d^10 5s^0 5p^0, folglich stehen den Chloridionen 4 freie Orbitale zur verfügung, aber welche werden davon besetzt?

Kann es sein, dass das Ag+ in dem fall sp hybridisiert ist? Damit könnten diese beiden Orbitale linear besetzt werden und py und pz bleiben weiterhin leer? Oder lieg ich damit vollkommen falsch?

Würde mich über antworten freuen,

Markert

Hey!

Nö, du liegst schonmal nicht falsch, deshalb antwortet wahrscheinlich auch keiner...

Wie du schon korrekt bemerkt hast, kommt es beim Ag+ -Ion zu einer Spinpaarung, also 5s^1 4d^9 --> 5s^0 4d^10
Sobald aber 4d vollbesetzt ist, steigt 5s im Energieniveauschema energetisch leicht über 4d an, und wird deshalb auch vor 5 p mit Elektronen vom Chlor besetzt. Die Hybridisierung ist also sp, was auch gut zum linearen Bau passt...
mfg

leichenschaendung aus lauter frust und langeweile..soweit ists mit dem forum schon gekommen....

*fg


ingo

hehehe...

Haste ja Recht...komm halt net so viele interessante bzw. anspruchsvolle Beiträge seit geraumer Zeit und überhaupt war früher mal wesentlich mehr los...
und über KNO3 zu diskutieren hab ich au satt...
lg