Hallo, bräuchte Hilfe bei folgender Aufgabe:

3,67g Na reagieren mit 34 ml Chlorgas (Standardbedingungen). Wieviel NaCL ensthet bei 100% Umsatz?

Ich hab schonmal die 34 ml Cl2-Gas in mol umgerechnet und kam auf 0,001518 mol. Ich weiß auch schon das 2 mol Na mit 1 mol Cl2 reagieren. Aber ich weiß jetzt nicht mehr weiter

kann mir jdm. helfen?

ok, fuer das chlor hast du 1,518 mmol Cl2 entsprechend 2*1.518 = 3.036 mmol Cl-atome

das gleiche machst du nun fuer natrium:

3,67g / 22.99 g/mol --> 159.635 mmol Na -atome

die reaktion laeuft gem. umsatzgleichung mit einem molaren verbrauch von Na, Cl im verhaeltnis von 1:1
du musst nun herausfinden welche komponente im ueberschuss, welche im unterschuss vorliegt
der unterschuss wird sodann zum limitierenden faktor

offensichtlich ist 159.635 >> 3.036
mithin ist chlor limitierender faktor

somit werden aus 3.036 mmol chlor und 3.036 mmol Na dann 3.036 mmol NaCl entstehen, und es werden 159.635 - 3.036 = 156.599 mmol Na unumgesetzt zurueckbleiben
in massen ausgedrueckt:
3.036 mmol* 58.443 g/mol = 177.43 mg NaCl werden entstehen
156.599 mmol* 22.99 g/mol = 3.60 g Na bleiben unumgesetzt zurueck

gruss

ingo

danke