Hallo,

ich habe folgende aufgabe und weiß nicht recht wie ich vorgehen soll.

Kommt es zu Fällung von MgF2, wenn 30mL einer Lösung von Magnesiumnitrat,
c(Mg(NO3)2)=0,040 mol/l mit 70mL einer Natriumfluoridlösung, c(NaF)=0,020 mol/l vermischt werden?

Kl(MgF2)=8*10^-8 mol^3/l^3


Vielen Dank für eure hilfe!!

Gruß Christian

Du hast gegeben: Volumina, Konzentrationen, Gleichgewichtskonstante.
Neue Konzentrationen für den Mix berechnen, Gleichung für K aufstellen, K errechnen und mit dem gegebenen Wert vergleichen, Aussage treffen. Simpel, oder?

Also gut, folgendes habe ich errechnet, bin mir aber an einer stelle nicht sicher
(ist rot markiert).

Vges=0,1l

Vges/VMg(NO3)2=3,33
Vges/VNaF=1,43
oder
VMg(NO3)2/Vges=0,3
VNaF/Vges=0,7
gerechnet habe ich mit den ersten Werten,
bin mir aber nicht sicher.


[Mg2+]=3,33*[Mg(NO3)2=0,01333 mol/l
[F-]=1,43*[NaF]=0,002857 mol/l

IP=[Mg2+]*[F-]^2=1,0884*10^-7 mol^3/l^3

IP>>Kl -> MgF2 fällt aus


Also, weler weg ist der richtige?

Danke und Gruß Christian

Unter der Annahme, dass beim Mischen keine Volumenkontraktion auftritt ergibt sich ein Gesamtvolumen zu 100ml sprich 0.1l.
Für das Magnesiumnitrat: gegeben sind 30ml und c=0,04mol/l bzw. 40mmol/l, macht also eine Stoffmenge zu 1,2mmol. Und das jetzt auf 0,1l macht 12mmol/l bzw. 0,012mol/l.
Gleiche Rechnung für NaF. Deine Berechnung für K ist richtig, nur das Ergebnis nicht so ganz. Aber die Aussage bleibt...

Der Weg über die Stoffmenge mag nicht immer der Bequemste, aber am sichersten...